Semana13 SESIÓN 38	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A) Propiedades periódicas (energía de ionización y electronegatividad)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         10. Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y su relación con el grupo al que pertenecen los elementos estudiados y utiliza la regla del octeto como una forma simplificada de explicar la unión entre los átomos en las moléculas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.

Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas Preguntas ¿Cuáles grupos son de la tabla periódica? ¿Qué son los electrones de la capa de valencia? ¿Cuántos electrones de valencia tienen los metales? ¿Cuántos electrones de valencia tienen los no-metales? ¿En qué consiste la representación de Lewis? ¿Cuáles son tres ejemplos de elementos metales y no-metales con su representación de Lewis?

Equipo

1

2 En general, los átomos son más estables, menos reactivos, cuando su capa de electrones externa se encuentra completa.

3 2 a 4 cuatro, ya están completos

4 5 a 7 electrones

5 es unarepresentación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

6 Na+  Cl   Ca+    S      Cl

                                             
 

Grupo 1 (I A): Los metales alcalinos. ·         Grupo 2 (II A): Los metales alcalinotérreos. ·         Grupo 3 (III B): La familia del escandio. ·         Grupo 4 (IV B): La familia del titanio. ·         Grupo 5 (V B): La familia del vanadio. ·         Grupo 6 (VI B): La familia del cromo. ·         Grupo 7 (VII B): La familia del manganeso. ·         Grupo 8 (VIII B): La familia del hierro. ·         Grupo 9 (VIII B): La familia del cobalto. ·         Grupo 10 (VIII B): La familia del níquel. ·         Grupo 11 (I B): La familia del cobre. ·         Grupo 12 (II B): La familia del zinc. ·         Grupo 13 (III A): Los térreos. ·         Grupo 14 (IV A): Los carbonoideos. ·         Grupo 15 (V A): Los nitrogenoideos. ·         Grupo 16 (VI A): Los calcógenos y afígenos. ·         Grupo 17 (VII A): Los halógenos. ·         Grupo 18 (VIII A): Los gases nobles.

FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Formar los compuestos al unir metales y no metales: Metales à No metales Na 1+ Mg2++ Al3+++ Li+ Ca2++ B3+++ E1 F 1- NaF MgF Al2F2 LiF Ca2F B2F2 E2 S2= NA2S Mg2S2 Al3S2 Li2 S2 Ca2S2 B2S2 E3 Cl1- NaCl MgCl Al2Cl2 LiCl CaCl B3Cl E4 O2= Na2O2 Mg2O2 Al3 O2 LiO2 Ca2O2 B3O2 E5 Br1- NaBr MgBr Al2Br2 LiBr CaBr B2Br2 E6 P3=- NaP Mg2p2 Al3 P3 LiP3 Ca2P3 B3P3