Semana 6 SESIÓN 16	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 3 6 4 1 2 5 La magnitud física que indica la cantidad de materia presente en un cuerpo recibe el nombre de masa. El término, que procede del latín massa, tiene como unidad en el Sistema Internacional al kilogramo (kg.). Se suman las masas atómicas de cada elemento del compuesto Acido clorhídrico(HCl): 36g/mol Solfuro de hidrógeno(H2S): 34g/mol Bromuro de hidrógeno(HBr): 80g/mol Hidróxido de potasio KOH=56.11g Hidróxido de sodio  NaOH=40g Nitrato de hierro 3= Fe(NO3)3=242g/mol Nitrato de plata= AgNO3=170g/mol Barato de calcio =ca3(BO3)2=238g/mol Acido Sulfúrico H2S04 =90 Acido Nítrico HNO3 =63 Acido fosfórico H3PO4 =98 FASE DE DESARROLLO      Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido más hidróxido Ecuación Masa molar Ácido Clorhídrico HCl,NaOH Acido clorhídrico+ hidróxido de sodio HCl+NaOHàH2O+NaCl 37+40=77 18+59=77 Ácido Sulfúrico . Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio. HLI+kOH Acido clorhídrico+ Hidróxido de potasio HL+KOHàH2O+KCL 39+35/100=1.35 Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio. H2SO4+NaOH Acido sulfúrico+hidroxido de sodio H2SO4+2NaOHàH2O+Na2SO4 98+63/100=0.62 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.