Semana 5 SESIÓN 13	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 1 6 5 3 4 2 Respuesta Ayuda al relacionar La masa de los átomos y las moléculas, la masa atómica, molecular, molar y los compuestos iónicos La masa que posee un átomo mientras esté permanece en reposo.- La mas unificada tiene la letra u también llamada Dalton Es una magnitud que indica cuantas veces la masa de una molecula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atomica La masa molar se simboliza con la letra M, su unidad de medida en el SI Kg/mol N=a/MM Donde N:numero de moles a:grs. De sustancia MM: masa molecular Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)  • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con­forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en el microscopio.. 2.- Observar sus características físicas, color anotar en el cuadro 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación Color Cloruro de sodio NaCl solido blanco Carbonato de sodio NaCO2 solido blanco Yoduro de potasio KI Solido blanco Nitrato de calcio Ca(NO3)2 Solido Cafe Cloruro férrico FeCl3 Solido Liquido Amarillo Sulfato de cobre CuSO4 Solido Azul Calcular el mol para 100 gramos de sustancia No lista Sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular No. De Mol = 1 Cloruro de sodio NaCl Na:23 Cl:35 NaCl:58 1.724 2 Cloruro potasio KCl K:40 Cl:35 KCl:75 1.333 3 Fluoruro de sodio NaF F:18.998403 Na:22.989769 4 Fluoruro de potasio KF K:40 F:19 KF:59 1.694 5 Yoduro cálcico CaI Ca:40 I:127 CaI:167 0.598 6 Yoduro de magnesio MgI Mg:24 I:127 MgI:151 0.6666 7 Bromuro de calcio CaBr Ca:40 Br:80 CaBr:120 0.83 8 Bromuro de potasio KBr K:39 Br:80 119 0.84 9 Carbonato de sodio NaC Na:23 C:12 35 2.85 10 Carbonato de potasio KC C:12 K:39 51 1.96 11 Sulfato de sodio NaS Na:23 S:32 55 1.81 12 Sulfato de magnesio MgS Mg:24 S:32 56 1.78 13 Sulfato de calcio CaS Ca:40 S:32 72 1.38 14 Nitrato de sodio NsN Ns:32 N:14 46 2.17 15 Nitrato de magnesio NMn Mn:25 N:14 39 2.56 . 16 Sulfuro de sodio Na2S Na: 46 S:32 78 1.28 17 Sulfuro de magnesio MgS Mg: 24 S:32 56 1.78 18 Sulfuro ferroso FeS Fe:55 S:32 87 1.14 19 Sulfuro de calcio CaS Ca:40 S:32 72 1.38 20 Fosfato de sodio NaPO4 Na: 23 P: 31 O:64 118 .84 21 Fosfato da calcio CaPO4 Ca:40 P:31 O:64 135 .74 22 Sulfato de cobre CuSO4 Cu:64 S:32 O:64 160 .62 23 Sulfito de sodio Na2SO3 Na:22 S:32 O:48 102 .98 24 Sulfito de magnesio MgSO3 Mg:24 S:30 O:48 102 .98 25 Nitrito de sodio NaNO2 Na:23 N:14 O:32 69 1.44 26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2 Mg:24 N:28 O:64 116 .86 27 Bicarbonato de sodio NaHCO3 Na:23 H:1 C:12 O:48 84 1.19 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.