Semana 9 SESIÓN 25	QUIMICAII Alimentos Medicamentos proveedores del carbono para el cuidado de la salud
contenido temático	Uso de modelos en la representación de estructuras  de compuestos                         Concepto de grupo funcional

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 7. Comprende que una misma fórmula molecular puede tener diferentes estructuras que corresponden a sustancias con propiedades distintas, al dibujar o modelar sus estructuras. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? ¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono? ¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono? Tres ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturadas Tres ejemplos de cadenas de átomos de carbono  abiertas insaturadas Tres ejemplos de cadenas de átomos de carbono cerradas saturadas Equipo 1 5 3 4 2 6 Respuesta La gran cantidad de compuestos de carbono se explica por el hecho de que el atomo de carbono es singular frente a otros elementos químicos : Se pueden unir consigo mismo formando cadenas son enlaces C-C Ligadura sencilla- Alcanos Ligadura doble- Alquenos Ligadura triple-Alquinos.  El enlace que se produce entre dos átomos de carbono es muy estable, y tiene la misma fuerza que entre un átomo de carbono y un átomo de hidrógeno. Esto quiere decir que se pueden formar largas cadenas de átomos de carbono, unidos unos a otros mediante enlaces simples, dobles o triples. Propano CH3CH2CH3 Butano CH3CH2CH2CH3 Pentano CH3CH2CH2CH2CH3 ETENO (ETILENO) H2-C=C-H2 ETINO (ACETILENO) H-C=C-H             ETINIL HC=C- CiclobutiloC4H8 Ciclopentadienilo C7H14 Ciclohexadlinilo C6H12 FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Ejemplo:  Metano  CH4  +  4 O  à CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO monóxido de carbono y  por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + 7O à   2CO2 +   3H2O  2.- Propano C3H8 + 10O à   3CO2+  4H2O 3.- Butano C4H10+13 O à  4CO2+  5H2O 4.- Pentano C5H12 + 16O à  5CO2+  6H2O 5.- Hexano C6H14 +19 O à   6CO2+  7H2O 6.-  Heptano C7H18 + 23Oà  7CO2+   9H2O -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del carbono y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido: